Dlaczego alkohol nie zamarza?

Alkohol, mimo niskiej temperatury, pozostaje w płynnym stanie.

Dlaczego tak się dzieje? Tłumaczenie tego fenomenu wymaga zrozumienia właściwości chemicznych i fizycznych alkoholu oraz zjawiska zwanego punktem zamarzania.

Właściwości chemiczne alkoholu

Alkohol to związek organiczny o strukturze zbudowanej wokół grupy hydroksylowej (-OH). Woda, która jest jednym z najbardziej znanych związków z grupą hydroksylową, zamarza w temperaturze 0°C. Jednak nie wszystkie substancje zawierające grupę hydroksylową zachowują się tak samo. Alkohole, w tym etanol czy metanol, mają różne temperatury zamarzania.

Punkt zamarzania

Punkt zamarzania to temperatura, w której substancja przechodzi z fazy ciekłej w fazę stałą. Dla wody wynosi ona 0°C. W przypadku alkoholi, takich jak etanol, punkt ten jest znacznie niższy, wynosząc około -114°C dla czystego etanolu. Oznacza to, że alkohol może pozostawać w stanie ciekłym nawet w bardzo niskich temperaturach, które są znacznie poniżej temperatury zamarzania wody.

Mieszanie z wodą

W przypadku mieszanek alkoholu z wodą, punkt zamarzania jest niższy niż w przypadku czystej wody, ale wyższy niż dla czystego alkoholu. Jest to spowodowane oddziaływaniami międzycząsteczkowymi między cząsteczkami alkoholu a wody. Im większe stężenie alkoholu, tym niższa temperatura zamarzania mieszaniny.
Alkohol nie zamarza w typowych warunkach, ponieważ ma znacznie niższy punkt zamarzania niż woda. To zjawisko wynika z jego właściwości chemicznych oraz interakcji z wodą. Zrozumienie punktu zamarzania alkoholu jest istotne nie tylko z perspektywy naukowej, ale także ma praktyczne zastosowanie, na przykład w przemyśle spożywczym czy chemicznym.